Hilfe für Studenten und Forscher
Aufgabe mit Antworten: Chemie. EGE - 2018
Wenn eine Lösung von Natriumcarbonat mit einer Mischung aus Kaliumchloriden und Calcium versetzt wird, bilden sich 10 g Niederschlag. Wenn dasselbe Gemisch zu einer Lösung von Silbernitrat gegeben wird, bilden sich 57,4 g Niederschlag. Bestimmen Sie den Massenanteil an Kaliumchlorid in der Ausgangsmischung.
Lösungsinformationen
Wir konstruieren die Reaktionsgleichungen:
Berechnen Sie die Molzahl und die Masse an Kalziumchlorid:
Berechnen Sie die Molzahl und die Kaliumchloridmasse:
Wenn ein Gemisch aus Kaliumchlorid und Calcium zu einer Lösung von Natriumcarbonat gegeben wird, bilden sich 10 g Niederschlag. Wenn das gleiche Gemisch zu einer Lösung von Silbernitrat gegeben wird,
Es werden 57,4 g Niederschlag gebildet. Bestimmen Sie den Massenanteil an Kaliumchlorid im Ausgangsgemisch.
Aos in Anhängen nachschauen, wenn etwas nicht klar ist, wenden Sie sich bitte an))
Andere Fragen aus der Kategorie
2) Wenn die Wasserlösung der Metaphosphorsäurelösung erhitzt wird, wird H3PO4 gebildet. Berechnen Sie die prozentuale Konzentration der p-ra-Metaphosphorsäure, wenn Sie erhitzt werden, wobei 10% pp H3PO4 erhalten werden können.
Ammoniak-Silberoxid-Lösung
Wie lässt sich feststellen, welche Verbindung eine chemische Verbindung hat? bitte erkläre es! und diese Frage:
Im Molekül Fluorwasserstoff entstehen:
a) Kommunikationssigma b) Kommunikationspi c) Sigma und Kommunikationspi
Lesen Sie auch
Es bilden sich 15,6 g Niederschlag. Wenn dieselbe Mischung zu Bariumnitrat gegeben wird, werden 11,65 g Sediment erhalten. Bestimmen Sie den Massenanteil an Eisen (III) -chlorid in der Ausgangsmischung.
Was wird beobachtet? machen Sie vollständige und abgekürzte Reaktionsgleichungen
Gießen Sie 1 ml Natriumcarbonatlösung in das Röhrchen und fügen Sie einige Tropfen Silbernitrat hinzu.
Was wird beobachtet? machen Sie vollständige und abgekürzte ionische Reaktionsgleichungen
Das entstandene Oxid wird mit 0,5 ml verdünnter Salpetersäurelösung versetzt
Was wird beobachtet? machen Sie vollständige und abgekürzte ionische Reaktionsgleichungen
der Anteil an gelöstem Material beträgt 11,7% Berechnen Sie die Menge an NaCl-Material, die in 400 g dieses p-ra enthalten ist
3) Bestimmen Sie die Masse an Kaliumchlorid, die zu 100 g Wasser hinzugefügt werden muss, um eine Lösung mit einem Massenanteil von 5% KCl / KCl zu erhalten.
4) Berechnen Sie die Masse von Kaliumsulfat und Wasser. Die Katze muss 60 g Lösung mit einem in der Substanz gelösten Massenanteil von 15% herstellen
5) In organischem Lösungsmittel Benzol mit einem Volumen von 120 ml gelöstem Schwefel mit einem Gewicht von 0,96 g, Benzoldichte = 0,88 g / ml, der Massenanteil an Schwefel im resultierenden p-re
6) In 100 g Wasser bei einer Temperatur von 20 können sich 31,6 g Kaliumnitrat lösen. Berechnen Sie den Massenanteil an gelösten Stoffen bei der Sättigung des Salzes dieses Salzes bei einer bestimmten Temperatur.
7) Eine 80 ml Salzlösung mit einer Dichte von 1,1 g / ml wurde eingedampft, um 12 g trockenen Rückstand zu erhalten.Massenfraktion des Salzes im anfänglichen p-re-Wert bestimmen
Gewicht 1,92 g Dann wurde zu der resultierenden Lösung eine überschüssige Lösung von Kaliumsulfat gegeben. Es fiel ein Niederschlag aus, dessen Masse 2,48 g betrug. Bestimmen Sie den Massenanteil (%) von Bariumchlorid im Ausgangsgemisch.
Wenn eine Mischung aus Kaliumchlorid und Kalzium
19. November Alles für den letzten Aufsatz auf der Seite Ich löse die Prüfung Russisch. Materialien T. N. Statsenko (Kuban).
8. November Und es gab keine Lecks! Gerichtsurteil.
1. September Die Aufgabenkataloge für alle Themen sind auf die Projekte für die Demo-Versionen EGE-2019 abgestimmt.
- Lehrer Dumbadze V. A.
von der Schule 162 des Kirovsky-Bezirks in St. Petersburg.
Unsere Gruppe VKontakte
Mobile Anwendungen:
Wenn eine Lösung von Natriumcarbonat mit einer Mischung aus Kaliumchloriden und Calcium versetzt wird, bilden sich 10 g Niederschlag. Wenn dasselbe Gemisch zu einer Lösung von Silbernitrat gegeben wird, bilden sich 57,4 g Niederschlag. Bestimmen Sie den Massenanteil an Kaliumchlorid in der Ausgangsmischung.
Wir konstruieren die Reaktionsgleichungen:
Berechnen Sie die Molzahl und die Masse an Kalziumchlorid:
Berechnen Sie die Molzahl und die Kaliumchloridmasse:
Berechnen Sie den Massenanteil an Kaliumchlorid:
Wenn zu einer Lösung von Natriumcarbonat ein Gemisch aus Kaliumchlorid und Calcium gegeben wird, bilden sich 10 g Niederschlag. Wird das gleiche Gemisch zu einer Lösung von Silbernitrat gegeben, bilden sich 57,4 g Niederschlag. Bestimmen Sie den Massenanteil an Kaliumchlorid im Ausgangsgemisch
Möchten Sie die Website ohne Anzeigen nutzen?
Verbinden Sie Knowledge Plus, um keine Videos anzusehen
Keine Werbung mehr
Möchten Sie die Website ohne Anzeigen nutzen?
Verbinden Sie Knowledge Plus, um keine Videos anzusehen
Keine Werbung mehr
Antworten und Erklärungen
Antworten und Erklärungen
- simona6432
- ist gut
CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl
n (CaCl 2) = n (CaCO 3)
CaCl 2 + 2A g NO 3 = 2A gCl + Ca (NO 3) 2
n (CaCl & sub2;) = n & sub1; (AgCl) / 2
KCl + AgNO 3 = AgCl + KNO 3
n (KCl) = n & sub2; (AgCl)
n (CaCO 3) = m / M = 10 g / 100 g / mol = 0,1 mol
n (AgCl) = m / m = 57,4 g / 143,5 g / mol = 0,4 mol
(AgCl) + n & sub2; (AgCl) = 0,4 mol
(AgCl) = 2 * n (CaCl 2) = 2 * 0,1 = 0,2 mol
(AgCl) = 0,4 mol - 0,2 mol = 0,2 mol
m (CaCl 2) = n * M = 0,1 mol * 111 g / mol = 11,1 g
m (KCl) = n * M = 0,2 mol * 74,5 mol = 14,9 g
m (Gemisch) = 11,1 g + 14,9 g = 26 g
ω (KCl) = m (KCl) // m (Gemisch) * 100% = 14,9 / 26 * 100% = 57,31%
Wenn der Carbonsäurelösung ein Gemisch aus Kaliumchloriden und Calcium zugesetzt wird
Wir konstruieren die Reaktionsgleichungen:
Berechnen Sie die Molzahl und die Masse an Kalziumchlorid:
Berechnen Sie die Molzahl und die Kaliumchloridmasse:
Berechnen Sie den Massenanteil an Kaliumchlorid:
Wenn der Carbonsäurelösung ein Gemisch aus Kaliumchloriden und Calcium zugesetzt wird
Wenn eine Mischung aus Kaliumchlorid und Kalzium zugesetzt wird
Loggen Sie sich mit uID ein
GDZ-klass.rf
Die Website Gdz-klass.rf sammelte beliebtes GDZ für Hausaufgaben. Hier finden Sie Antworten und Reshebnik in allen Schulfächern. Wir haben während des gesamten Schulkurses vollständige Problemlösungen. Hier finden Sie auch kurze Literaturinhalte, Essays, ein erklärendes Wörterbuch und vieles mehr, was zweifellos beim Lernen helfen wird. Es wird empfohlen, GDZ nur in den folgenden Fällen zu verwenden:
1. Wenn Sie Ihre Entscheidung überprüfen.
2. Beim Demontieren der Lösungstechnik.
3. Um das behandelte Material zu lernen.
Aufgaben zur Berechnung des Massenanteils der Ausgangsstoffe
Aufgaben zur Berechnung des Massenanteils der Ausgangsstoffe
1.Zur vollständigen Sedimentation von Salzen aus 200 g einer Lösung mit gleichen Massen
NaCl und NaBr mussten 200 ml Silbernitratlösung zugegeben werden.
mit 8% AgNOz und einer Dichte von 1,07 g / ml. Zu bestimmen
die Konzentration von NaCl und NaBr in der Ausgangslösung in Masseprozent.
Es wurden 2,13,8 g eines Gemisches bestehend aus Silizium, Aluminium und Eisen behandelt
Erwärmen mit einem Überschuss an Natriumhydroxid, wobei 11,2 Liter Gas freigesetzt werden (in
in Bezug auf NU). Unter der Einwirkung auf die gleiche Masse der Mischung überschüssiges Salz
Säure emittierte 8,96 Liter Gas (NU). Bestimmen Sie die Masse der Komponenten des Gemisches.
3. Für die Analyse von 14,0 g einer Legierung aus Silber und Kupfer wurde es konzentriert aufgelöst
Salpetersäure wird die Lösung eingedampft, der Rückstand wird kalziniert. Wenn kalziniert
Es wurden 6,16 Liter Gas (NU) freigesetzt. Wie hoch ist der Massenanteil der Metalle in der Legierung?
4. Es gibt eine Mischung aus Silicium und Calciumcarbonat. Bestimmen Sie seine Zusammensetzung, wenn bekannt ist, dass das Gas mit einem Volumen von 22,4 dm 3 (NU) freigesetzt wurde, als es mit einer Natriumhydroxidlösung behandelt wurde und wenn es mit der gleichen Masse des Gemisches mit Salzsäure behandelt wurde, 0,1 Mol Gas.
5. Ein Gemisch aus Natriumchlorid und Natriumbromid kann mit 4,48 l Chlor (n. Y.) oder mit 850 g einer 10% igen Silbernitratlösung reagieren. Bestimmen Sie den Massenanteil an Natriumbromid in der Ausgangsmischung.
6. Wenn eine Lösung von Natriumcarbonat mit einer Mischung aus Kaliumchloriden und Calcium versetzt wird, entstehen 10 g Niederschlag. Wenn dasselbe Gemisch zu einer Lösung von Silbernitrat gegeben wird, bilden sich 57,4 g Niederschlag. Bestimmen Sie den Massenanteil an Kaliumchlorid in der Ausgangsmischung.
Erklärung
Wir konstruieren die Reaktionsgleichungen:
Berechnen Sie die Molzahl und die Masse an Kalziumchlorid:
Berechnen Sie die Molzahl und die Kaliumchloridmasse:
Berechnen Sie den Massenanteil an Kaliumchlorid:
Quelle: EGE in der Chemie 10.06.2013. Die Hauptwelle. Fernost. Option 2.
7. Eine Mischung aus Natrium und Natriumoxid wird in Wasser gelöst. Gleichzeitig wurden 4,48 Liter (NW) Gas freigesetzt und 240 g Lösung mit einem Massenanteil an Natriumhydroxid von 10% gebildet. Bestimmen Sie den Massenanteil an Natrium in der Ausgangsmischung.
Erklärung
Wir konstruieren die Reaktionsgleichungen:
Berechnen Sie die Substanzmenge und die Masse des Natriums:
Berechnen Sie die Stoffmenge und Masse von Natriumoxid:
Berechnen Sie den Massenanteil an Natrium:
Quelle: EGE in der Chemie 10.06.2013. Die Hauptwelle. Fernost. Option 4.
8. Ein Gemisch aus Aluminiumsulfid und Aluminium wurde mit Wasser behandelt und 6,72 l (NW) Gas wurden freigesetzt. Wenn die gleiche Mischung in einem Überschuss an Salzsäure gelöst wird, werden 13,44 Liter (NW) Gas freigesetzt. Bestimmen Sie den Massenanteil von Aluminium in der Originalmischung.
9. Ein Gemisch aus Lithiumcarbonat und Bariumcarbonat wurde mit überschüssiger Lösung behandelt
Schwefelsäure. Zur gleichen Zeit wurden 4,48 Liter (NW) Gas freigesetzt und 11,65 g gebildet
Entwurf Bestimmen Sie den Massenanteil an Lithiumcarbonat in der ursprünglichen Salzmischung.
10. Eine Mischung aus Magnesiumoxid und Nitrid mit einer Gesamtmasse von 20 g wurde mit heißem Wasser behandelt. Das freigesetzte Gas wurde durch ein Rohr mit glühendem Kupfer (II) -oxid geleitet, wodurch die Masse des Rohrs um 6,0 g abnahm. Berechnen Sie die Massenanteile der Substanzen in der Ausgangsmischung.
11. Die Kupferlegierung mit Zinklegierung wurde in 30% iger Salpetersäure vollständig gelöst, wobei 6,72 l (n. D.) Stickstoffmonoxid (II) freigesetzt wurden (es gab keine anderen gasförmigen Produkte). Zu der resultierenden Lösung wurde ein Überschuss an Alkali gegeben.
Der ausgefallene Niederschlag wurde filtriert, getrocknet und calciniert. Feste Masse
der Rest war 24 g Berechnen Sie die Massenanteile der Metalle (in%) in der Legierung.
Aufgaben zur Berechnung des Massenanteils der Ausgangsstoffe
1. Zur vollständigen Fällung von Salzen aus 200 g einer Lösung mit gleichen Massen
NaCl und NaBr mussten 200 ml Silbernitratlösung zugegeben werden.
mit 8% AgNOz und einer Dichte von 1,07 g / ml. Zu bestimmen
die Konzentration von NaCl und NaBr in der Ausgangslösung in Masseprozent.
2. 13,8 g eines Gemisches aus Silizium, Aluminium und Eisen wurden bei verarbeitet
Erwärmen mit einem Überschuss an Natriumhydroxid, wobei 11,2 Liter Gas freigesetzt werden (in
in Bezug auf NU). Unter der Einwirkung auf die gleiche Masse der Mischung überschüssiges Salz
Säure emittierte 8,96 Liter Gas (NU). Bestimmen Sie die Masse der Komponenten des Gemisches.
3. Für die Analyse von 14,0 g einer Legierung aus Silber und Kupfer wurde es konzentriert aufgelöst
Salpetersäure wird die Lösung eingedampft, der Rückstand wird kalziniert. Wenn kalziniert
Es wurden 6,16 Liter Gas (NU) freigesetzt. Wie hoch ist der Massenanteil der Metalle in der Legierung?
4. Es gibt eine Mischung aus Silicium und Calciumcarbonat. Bestimmen Sie seine Zusammensetzung, wenn bekannt ist, dass das Gas mit einem Volumen von 22,4 dm 3 (NU) freigesetzt wurde, als es mit einer Natriumhydroxidlösung behandelt wurde und wenn es mit der gleichen Masse des Gemisches mit Salzsäure behandelt wurde, 0,1 Mol Gas.
5. Ein Gemisch aus Natriumchlorid und Natriumbromid kann mit 4,48 l Chlor (n. Y.) oder mit 850 g einer 10% igen Silbernitratlösung reagieren. Bestimmen Sie den Massenanteil an Natriumbromid in der Ausgangsmischung.
6. Wenn eine Lösung von Natriumcarbonat mit einer Mischung aus Kaliumchloriden und Calcium versetzt wird, entstehen 10 g Niederschlag. Wenn dasselbe Gemisch zu einer Lösung von Silbernitrat gegeben wird, bilden sich 57,4 g Niederschlag. Bestimmen Sie den Massenanteil an Kaliumchlorid in der Ausgangsmischung.
Erklärung
Wir konstruieren die Reaktionsgleichungen:
Berechnen Sie die Molzahl und die Masse an Kalziumchlorid:
Wenn eine Mischung aus Kaliumchlorid und Kalzium
Gast hat die Antwort hinterlassen
CaCl2 + NaCO3 = 2NaCl + CaCO3
m (CaCO 3) = 10 g
n (CaCO 3) = 10 g / 100 g / mol = 0,1 mol
m (CaCl 2) = 0,1 Mol * 111 g / Mol = 11,1 g
CaCl 2 + 2A g NO 3 = 2A gCl + Ca (NO 3) 2
KCl + AgNO 3 = AgCl + KNO 3
n (AgCl) (1) = 2n (CaCl 2) = 0,2 mol
n (AgCl) (gesamt) = 57,4 g / 143,5 g / mol = 0,4 mol
n (AgCl) (2) = n (KCl) = 0,4-0,2 = 0,2 mol
m (KCl) = 0,2 mol * 74,5 g / mol = 14,9 g
m (Gemisch) = 14,9 g + 11,1 g = 26 g
w (KCl) = 14,9 g / 26 g = 0,573 oder 57,3%
Wenn Ihre Frage nicht vollständig bekannt ist, versuchen Sie es mit der Suche auf der Website und finden Sie andere Antworten zum Thema Chemie.
Kalzium und Kalium. Wie helfen sie uns und wie helfen sie sich gegenseitig?
Kalium kann helfen, ein normales Kalzium-Gleichgewicht im Körper aufrechtzuerhalten und seinen Verlust zu reduzieren. Calcium ist nicht nur ein wichtiger Bestandteil unserer Knochen und Zähne. Es spielt eine Schlüsselrolle für das Funktionieren des Nervensystems, die Muskelkontraktion und die Blutgerinnung. Daher ist es notwendig, ausreichend Kalzium zu sich zu nehmen, damit der Blutspiegel nicht unter den Normalwert fällt. Die Betonung auf dem Wort "genug".
Im Durchschnitt absorbiert der Körper etwa 30% des Kalziums aus Lebensmitteln und Getränken, die Sie konsumieren. Diese Zahl kann jedoch in Abhängigkeit von einer Reihe von Faktoren, die die Resorptionsrate beeinflussen, sowie der vom Körper mit Schweiß und Urin ausgeschiedenen Kalziummenge variieren.
Es wurde eine Reihe von Studien durchgeführt, aus denen hervorgeht, dass Kalziumpräparate das Risiko für Herz-Kreislauf-Erkrankungen und andere Probleme erhöhen und auch den Knochen keinen großen Nutzen bringen.
Alles wird heute mit Kalzium versetzt (in pasteurisierter Milch, Säuglingsnahrung, Orangensaft und Frühstückscerealien). Und natürlich braucht der Körper Kalzium. Dies hängt jedoch nicht direkt mit Kalziumpräparaten zusammen.
Kalium wiederum hilft wie Kalzium dabei, die Funktion des Herzens und zusätzlich die Aktivität der Muskeln und des Nervensystems zu regulieren. Kalium ist auch an der Funktion der Nieren beteiligt, wichtig für das Gleichgewicht der Körperflüssigkeiten und für die Energiegewinnung. Wir erhalten Kalium durch Nahrungsquellen oder spezielle Ergänzungen. Was nicht aus dem Körper ausgeschieden wird, bleibt in den Muskeln und Zellen erhalten.
Calciumaufnahme
Vitamine D, K und Mineralien, einschließlich Kalium, helfen dem Körper, mehr Kalzium aufzunehmen. Wie viel Kalzium Ihr Körper aufnimmt, hängt von der Kalziummenge ab, die Sie verbrauchen. Und es ist wichtig, daran zu denken. dass dieser Prozess mit steigendem Verbrauch reduziert wird! Das Alter ist ein weiterer Faktor, der die Calciumaufnahme beeinflusst. Diese Fähigkeit des Körpers nimmt im Erwachsenenalter ab und nimmt mit zunehmendem Alter ab. Die Nahrungsmittel, die Sie essen, können auch die Kalziumaufnahme verringern. Daher reduzieren Phytinsäure und Oxalsäure (sie Oxalsäure) ihre Absorption signifikant. Es ist wichtig, Produkte miteinander zu kombinieren, um nicht nur Geschmack und Ästhetik zu genießen, sondern auch maximalen Nutzen für Ihre Gesundheit zu erzielen!
Die Wirkung von Kalzium auf das Herz-Kreislauf-System
Es ist allgemein anerkannt, dass arterielle Plaques einfach die Ansammlung von Cholesterin sind. Tatsächlich wird jedoch ein großer Prozentsatz dieser Fettplatten kalziniert. Kalziumablagerungen ähneln Beton, was die Arterien „zementiert“ und ihre Erweiterungsfähigkeit beeinträchtigt. Kalzium verursacht arterielle Steifheit.
Tatsächlich gibt es keine Belege dafür, dass Kalziumpräparate die Fraktur reduzieren, es gibt jedoch genügend Beweise dafür, dass es die Gesundheit zerstört, und es ist besonders wichtig, daran zu denken, dass Frauen nach der Menopause daran denken Um Kalzium in das Skelettsystem zu überführen, ist ein Gleichgewicht der Hormone erforderlich. Wenn die Hormone nicht im Gleichgewicht sind, verlässt das Kalzium allmählich die Knochen und fließt in die Arterien.
Daher kann das Risiko für Herzerkrankungen mit dem Einsetzen der Menopause signifikant ansteigen (gemäß einigen Daten kann dieser Wert bis zu 360% betragen).
Kalzium muss in bioverfügbarer Form vorliegen und mit den Vitaminen D, K und wichtigen Spurenelementen sowie einer gesunden Ernährung ausgewogen sein.
Was ist mit Kalium?
Unter dem Strich kann Kalium dabei helfen, ein normales Kalziumgleichgewicht im Körper aufrechtzuerhalten und den Kalziumverlust durch Urin zu reduzieren. Aber wenn sich Kalium zu viel im Körper ansammelt, ist es auch nicht gut, weil Hyperkaliämie tritt auf. Diese Erkrankung ist eine häufige Ursache für Herzrhythmusstörungen. Sie können Muskelschwäche, Müdigkeit, unregelmäßigen Herzschlag bis zu einem plötzlichen Herzstillstand beobachten.
Akute Hyperkaliämie ist eine Notfallbehandlung. Und dann kommt Kalzium zur Rettung! Die Notfallbehandlung von Hyperkaliämie beinhaltet in der Regel die intravenöse Verabreichung von Kalzium - häufiger in Form von Kalziumchlorid oder Kalziumgluconat.
Einfach ausgedrückt, besteht der effektivste Ansatz darin, natürliche Produkte angemessen zu konsumieren. Der beste Weg, diesen Ansatz umzusetzen, ist die Anreicherung der Ernährung mit frischen, rohen und vollwertigen Lebensmitteln, die maximal mit natürlichen Substanzen gesättigt sind, so dass Ihr Körper über die notwendigen Ressourcen für ein gesundes Leben verfügt.
Nicht pasteurisierte Milch, grünes Blattgemüse, Broccoli, Mandelmilch, Zitrusfrüchte, getrocknete Aprikosen, Datteln, Artischocken können als gute Calciumquellen angesehen werden.
Sie finden Kalium in den gleichen Orangen, Trockenfrüchten, Bohnen sowie in Bananen, Joghurt, Ofenkartoffeln, Tomatenmark, Rote Beete, Mollusken und Melasse.
Hier ist eine Interaktion!
Chem.PRO - kostenlos Probleme in der Chemie lösen
Wie viele 9-prozentige Lösung von Kaliumcarbonat (K2CO3) und eine 12% ige Lösung von Calciumchlorid (CaCl2) (in Gramm) ist erforderlich, um 30 g Calciumcarbonat (CaCO) zu erhalten3)
Problemlösung
Wir schreiben die Reaktionsgleichung für die Bildung von Calciumcarbonat (CaCO)3) durch Mischen einer Kaliumcarbonatlösung (K2CO3) und Calciumchloridlösung (CaCl2):
Da die Molmasse von Kaliumcarbonat (K2CO3), Calciumchlorid (CaCl2) und Calciumcarbonat (CaCO3) jeweils 138, 111 und 100 g / mol sind (siehe Periodensystem), berechnen wir die Massen dieser Substanzen anhand der Formel unter Berücksichtigung der Molzahl aus der Reaktionsgleichung:
m (K2CO3) = 1 mol ∙ 138 g / mol = 138 (g)
m (CaCl2) = 1 mol ∙ 111 g / mol = 111 (g)
m (CaCO3) = 1 mol ≤ 100 g / mol = 100 (g).
Berechnen Sie, wie viel Kaliumcarbonat (K2CO3) und Calciumchlorid (CaCl2) (in Gramm) muss genommen werden, um 30 g Calciumcarbonat (CaCO3):
Um 100 g Calciumcarbonat zu erhalten, werden 138 g Kaliumcarbonat benötigt
Um 30 g Calciumcarbonat zu erhalten, benötigen Sie x g Kaliumcarbonat
Um 100 g Calciumcarbonat zu erhalten, werden 111 g Calciumchlorid benötigt
Um 30 g Calciumcarbonat zu erhalten, benötigen Sie y g Calciumchlorid
Finden Sie die Masse einer 9% igen Lösung von Kaliumcarbonat (K2CO3), enthaltend 41,4 g Kaliumcarbonat (K2CO3) nach der Formel:
m (Lösung) = 41,4 / 0,09 = 460 (g).
Wenn die Lösung von Kaliumcarbonat 9 Prozent beträgt, dann ist der Massenanteil von Kaliumcarbonat (K2CO30,09 drin.
Finden Sie die Masse einer 12-prozentigen Calciumchloridlösung (CaCl)2) mit 33,3 g Calciumchlorid (CaCl2) nach der Formel:
m (Lösung) = 33,3 / 0,12 = 277,5 (g).
Wenn die Calciumchloridlösung 12 Prozent beträgt, dann ist der Massenanteil an Calciumchlorid (CaCl2) darin 0,12.
Antwort:
die Masse der Kaliumcarbonatlösung beträgt 460 g;
Die Masse der Calciumchloridlösung beträgt 277,5 Gramm.
Prüfungsaufgaben
Zu einer 1200 g schweren Natriumhydroxidlösung wurden 490 g einer 40% igen wässrigen Lösung von Schwefelsäure gegeben. Um die resultierende Lösung zu neutralisieren, wurden 143 g Na-Kristallsoda benötigt2CO3· 10H2O. Berechnen Sie die Masse und den Massenanteil von Natriumhydroxid in der Ausgangslösung.
2. C 4 Nr. 186. Bestimmen Sie die Massenanteile (in%) von Eisen (II) -sulfat und Aluminiumsulfid in der Mischung, wenn während der Behandlung von 25 g dieser Mischung Wasser freigesetzt wurde, das vollständig mit 960 g 5% Kupfersulfatlösung reagiert hat.
3. C 4 Nr. 2367. Eine Mischung aus Natriumchlorid und Natriumbromid kann mit 4,48 l Chlor (n. Y.) oder mit 850 g einer 10% Silbernitratlösung reagieren. Bestimmen Sie den Massenanteil an Natriumbromid in der Ausgangsmischung.
4. C 4 Nr. 2453. Wenn eine Lösung von Natriumcarbonat mit einem Gemisch aus Kaliumchloriden und Calcium versetzt wird, entstehen 10 g Niederschlag. Wenn dasselbe Gemisch zu einer Lösung von Silbernitrat gegeben wird, bilden sich 57,4 g Niederschlag. Bestimmen Sie den Massenanteil an Kaliumchlorid in der Ausgangsmischung.
5. C 4 Nr. 2539. Eine Mischung aus Natrium und Natriumoxid, gelöst in Wasser. Gleichzeitig wurden 4,48 Liter (NW) Gas freigesetzt und 240 g Lösung mit einem Massenanteil an Natriumhydroxid von 10% gebildet. Bestimmen Sie den Massenanteil an Natrium in der Ausgangsmischung.
6. C 4 Nr. 2625. Eine Mischung aus Aluminiumsulfid und Aluminium wurde mit Wasser behandelt und 6,72 L (NW) Gas wurden freigesetzt. Wenn die gleiche Mischung in einem Überschuss an Salzsäure gelöst wird, werden 13,44 Liter (NW) Gas freigesetzt. Bestimmen Sie den Massenanteil von Aluminium in der Originalmischung.
7. C 4 Nr. 2668. Als das Gemisch aus Kupfer und Kupfer (II) oxid in konzentrierter Salpetersäure gelöst wurde, wurden 18,4 g braunes Gas freigesetzt und 470 g Lösung wurden mit einem Salzmassenanteil von 20% erhalten. Bestimmen Sie den Massenanteil von Kupferoxid in der Ausgangsmischung.
8. C 4 Nr. 2711. Eine Mischung aus Natriumcarbonat und Natriumbicarbonat kann mit 73 g einer 20% igen Salzsäurelösung oder 80 g einer 10% igen Natriumhydroxidlösung reagieren. Bestimmen Sie den Massenanteil an Natriumcarbonat in der Ausgangsmischung.
9. C 4 Nr. 3098. Eine Mischung aus Lithiumcarbonat und Bariumcarbonat wurde mit einem Überschuss an Schwefelsäurelösung behandelt. Zur gleichen Zeit wurden 4,48 Liter (NW) Gas freigesetzt und 11,65 g Sediment gebildet. Bestimmen Sie den Massenanteil an Lithiumcarbonat in der ursprünglichen Salzmischung
Für die vollständige Verbrennung eines Gemisches aus Kohlenstoff und Siliciumdioxid wurde ein Sauerstoffgehalt von 22,4 g verbraucht. Welches Volumen einer 20% igen Kalilauge (p = 1,173 g / ml) kann mit dem Ausgangsgemisch reagieren, wenn dies bekannt ist Der Massenanteil an Kohlenstoff beträgt 70%?
404. Technisches Ammoniumsulfat mit einem Gewicht von 3 g Verunreinigungen, das 2,04 g wiegt, wird mit festem Natriumhydroxid erhitzt und hat ein Gewicht von 1,6 g. Berechnen Sie den Massenanteil des Salzes in der resultierenden Lösung.
12. C 4 Nr. 4077. Eine trockene Mischung aus Ammoniumsulfat und Natriumhydroxid enthält 42 Gew.-% Alkali. Durch das Erhitzen von 22,86 g dieser Mischung wurde ein Gas freigesetzt, das vollständig mit Ammoniumbicarbonat, das in 234 g Lösung enthalten war, umgesetzt wurde. Bestimmen Sie den Massenanteil an Ammoniumbicarbonat in dieser Lösung.
13. C 4 Nr. 4082. Bei der Verarbeitung von 13,62 g eines Gemisches aus Kaliumchloriden und Natrium mit Schwefelsäure wurden 16,12 g eines Gemisches aus wasserfreien Kalium- und Natriumsulfaten erhalten. Bestimmen Sie den Massenanteil an Kaliumchlorid in der Ausgangsmischung.